МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ АЛТАЙСКОГО КРАЯ
КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ НЕМЕЦКОГО НАЦИОНАЛЬНОГО РАЙОНА
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГАЛЬБШТДТСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
Рабочая программа
дополнительного образования
Интеллектуальный клуб
« ЭРУДИОН»
(химия)
2023 – 2024 учебный год.
для обучающихся 8-11 классов
Гальбштадт, 2023
На базе «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественно-научной и технологической направленности, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций Федерального оператора учебного предмета «Химия».
Образовательная программа позволяет интегрировать реализуемые подходы, структуру и содержание при организации обучения химии в 8—11 классах, выстроенном на базе любого из доступных учебно-методических комплексов (УМК).
Использование оборудования «Точка » при реализации данной ОП позволяет создать условия:
для расширения содержания школьного химического образования;
для повышения познавательной активности обучающихся в естественно-научной области;
для развития личности ребёнка в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых интересов и потребностей;
для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных областях образовательной, творческой деятельности.
Срок реализации курса — 2023 — 2024 учебный год
Программа рассчитана на 136 часов, по 68 ч для каждой целевой группы (2часа в неделю)
Целевая аудитория — 2 группы школьников: 8-9 классы и 10-11 классы
Формы организации: экскурсии, круглые столы, конференции, диспуты, олимпиады, проекты, интеллектуальные игры, конкурсы, викторины, познавательные игры.
Формы промежуточной аттестации — Представление результатов своей работы. Защита проектов
Планируемые результаты освоения учебного курса
Личностные результаты
Обучающийся получит возможность для формирования следующих личностных УУД:
- определение мотивации изучения учебного материала;
- оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и личностных ценностей;
- повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к изучению основных исторических событий, связанных с историей развития химии и общества;
- знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях;
- оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией;
- владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и оборудованием, проявление экологической культуры.
Метапредметные результаты
Регулятивные
Обучающийся получит возможность для формирования следующих регулятивных УУД:
- целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
- планирование пути достижения целей;
- устанавливание целевых приоритетов, выделение альтернативных способов достижения цели и выбор наиболее эффективного способа;
- умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
- умение принимать решения в проблемной ситуации;
- постановка учебных задач, составление плана и последовательности действий;
- организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;
- прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала, оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способа действия при необходимости
Познавательные
Обучающийся получит возможность для формирования следующих познавательных УУД:
- поиск и выделение информации;
- анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование способа решения задачи;
- выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от конкретных условий;
- выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;
- самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем творческого и поискового характера;
- умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;
- описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их существенных признаков;
- изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и сущности химических реакций с помощью химических уравнений;
- проведение наблюдений, описание признаков и условий течения химических реакций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом, решение задач, получение химической информации из различных источников;
- умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;
- умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;
- умение объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.
Коммуникативные
Обучающийся получит возможность для формирования следующих коммуникативных УУД:
- полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации;
- адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением его в письменной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации;
- участие в диалоге, планирование общих способов работы, проявление уважительного отношения к другим учащимся;
- описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки в предметно-практической деятельности;
- умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;
- формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
- планировать общие способы работы; осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;
- использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи;
- развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы.
Предметные результаты
Обучающийся научится:
- применять основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- раскрывать смысл закона сохранения массы веществ, атомно-молекулярной теории;
- различать химические и физические явления, называть признаки и условия протекания химических реакций;
- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
- пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
- получать, собирать газообразные вещества и распознавать их;
- характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических соединений, проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
- раскрывать смысл понятия «раствор», вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки, определять вид химической связи в неорганических соединениях;
- раскрывать основные положения теории электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей и реакций ионного обмена;
- раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
- называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов и металлов;
- проводить опыты по получению и изучению химических свойств различных веществ;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
Обучающийся получит возможность научиться:
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические ре акции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
- использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Формы учета рабочей программы воспитания
Использование воспитательных возможностей содержания дополнительного образования « Интеллектуальный клуб «ЭРУДИОН»:
- привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений, организацию их работы с получаемой на уроке социально значимой информацией – инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу, выработки своего к ней отношения;
- применение на уроках интерактивных форм работы с обучающимися: интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся; дискуссий, которые дают обучающимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога; групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся командной работе и взаимодействию с другими обучающимися;
- инициирование и поддержку исследовательской деятельности обучающихся в рамках реализации ими индивидуальных и групповых исследовательских проектов, что даст обучающимся возможность приобрести навык самостоятельного решения теоретической проблемы, навык генерирования и оформления собственных идей, навык уважительного отношения к чужим идеям, оформленным в работах других исследователей, навык публичного выступления перед аудиторией, аргументирования и отстаивания своей точки зрения
Содержание курса
8-9 класс
Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие, твердые. Способы разделения смесей: перегонка или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация, выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту. Изучение строения пламени. До какой температуры можно нагреть вещество. Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра. Определение температуры плавления и кристаллизации олова.
Первоначальные химические понятия.
Химические элементы. Атом и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного строения. Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Классы неорганических соединений.
Состав воздуха. Понятие об объемной доле компонента природной газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Ингибиторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Теория электролитической диссоциации.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Химические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несет химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, обмена, замещения. Катализаторы. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Неметаллы.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».Общая характеристика галогенов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Металлы.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Железо. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Рассказы по химии.
О жизни и деятельности М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова, других отечественных и зарубежных ученых.
Содержание курса
10-11 класс
Химическое познание и его методы.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе. Определение качественного состава органического вещества
Органическая химия
Строение молекулы этилена. Физические свойства алкенов. Геометрическая изомерия алкенов. Химические свойства алкенов. Окисление алкенов Полимеризация. Получение алкенов из алканов, алкилгалогенидов и дигалогеналканов.
Строение молекулы ацетилена. Физические и химические свойства алкинов. Применение ацетилена. Карбидный метод получения ацетилена. Пиролиз метана. Синтез алкинов алкилированием ацетилидов. Получение этилена и опыты с ним.
Номенклатура и изомерия спиртов. Токсическое действие на организм метанола и этанола. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов (кислотные свойства, реакции замещения гидроксильной группы на галоген, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, окисление, реакции углеводородного радикала).
Фенол. Номенклатура и изомерия. Кислотные свойства фенолов в сравнении со спиртами. Реакции замещения в бензольном кольце (галогенирование, нитрование). Окисление фенолов. Качественные реакции на фенол. Применение фенола.
Окисление карбонильных соединений. Сравнение окисления альдегидов и кетонов. Восстановление карбонильных соединений в спирты. Качественные реакции на альдегидную группу.
Карбоновые кислоты. Физические свойства карбоновых кислот на примере муравьиной, уксусной, пропионовой, пальмитиновой и стеариновой кислот. Кислотные свойства (изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями Сложные эфиры как изомеры карбоновых кислот. Сравнение физических свойств и реакционной способности сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров.
Амины. Физические свойства простейших аминов. Амины как органические основания. Ароматические амины. Анилин. Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Применение анилина.
Аминокислоты как амфотерные соединения. Образование сложных эфиров.
Пластмассы. Распознавание пластиков.
Общая химия
Основные закономерности протекания химических процессов. Электролиз, коррозия металлов и сплавов, способы защиты от коррозии.
Классификация химических реакций по различным признакам сравнения. Изменение степени окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Перманганат калия как окислитель. Важнейшие классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Реакции ионного обмена. Гидролиз. рН среды. Растворы. Способы выражения количественного состава раствора: массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация. Коллоидные растворы.
Неорганическая химия
Свойства неорганических веществ. Галогеноводороды. Сравнительное определение растворимости галогенидов серебра. Соли галогеноводородных кислот. Серная кислота и её соли. Железо, его свойства. Окисление железа во влажном воздухе. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Исследование растворов хозяйственного и туалетного мыла, синтетических моющих средств
Тематический план
| № | Тема | Количество часов |
| 8 -9 класс – 68 часов | ||
| 1 | Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии | 6 ч |
| 2 | Первоначальные химические понятия | 9 ч |
| 3 | Классы неорганических соединений | 21 ч |
| 4 | Теория электролитической диссоциации | 12 ч |
| 5 | Химические реакции | 6 ч |
| 6 | Неметаллы | 7 ч |
| 7 | Металлы | 5 ч |
| 8 | Рассказы по химии | 2 ч |
| 68 | ||
| № | Тема | Количество часов |
| 10-11 класс – 68 часов | ||
| 1 | Химическое познание и его методы | 5 ч |
| 2 | Органическая химия | 26 ч |
| 3 | Общая химия | 29 ч |
| 4 | Неорганическая химия | 8 ч |
| 68 | ||
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гальбштадтская средняя общеобразовательная школа
| УТВЕРЖДЕНО
Приказом директора МБОУ Гальбштадтская СОШ» от 25.08.2023 г. № 165 |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
дополнительного образования
Интеллектуальный клуб
« ЭРУДИОН»
(химия)
для обучающихся 8-9 классов
2023- 2024учебный год
Учитель химии и биологии Грекова Г.А.
Гальбштадт, 2023
| № п/п | Тема | Количество часов | Использование оборудования | Дата |
| Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии | 6 | |||
| 1 | Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии | 1 | Датчик температуры (термопарный), спиртовка | |
| 2-3 | Практическая работа № 1 «Изучение строения пламени» | 2 | Датчик температуры (термопарный), спиртовка | |
| 4 | Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии
Лабораторный опыт № 1 «До какой температуры можно нагреть вещество» |
1 | Датчик температуры (термопарный), спиртовка | |
| 5 | Лабораторный опыт № 2 «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра» | 1 | Датчик температуры платиновый, термометр, электрическая плитка | |
| 6 | Лабораторный опыт № 3«Определение температуры плавления и кристаллизации олова» | 1 | Датчик температуры (термопарный) | |
| Первоначальные химические понятия. | 9 | |||
| 7 | Чистые вещества и смеси | 1 | Датчик электропроводности, цифровой микроскоп | |
| 8 | Лабораторный опыт № 4 «Водопроводная и дистиллированная вода» | 1 | Датчик электропроводности, цифровой микроскоп | |
| 9 | Физические и химические явления | 1 | ||
| 10 | Физические и химические явления | 1 | ||
| 11 | Демонстрационный эксперимент № 1 «Выделение и поглощение тепла — признак химической реакции» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 12 | Простые и сложные вещества | 1 | ||
| 13 | Демонстрационный эксперимент № 2 «Разложение воды электрическим током» | 1 | Прибор для опытов с электрическим током | |
| 14 | Закон сохранения массы веществ | 1 | ||
| 15 | Демонстрационный эксперимент № 3 «Закон сохранения массы веществ» | 1 | Весы электронные | |
| Классы неорганических соединений. | 21 | |||
| 16 | Состав воздуха | 1 | ||
| 17 | Демонстрационный эксперимент № 4 «Определение состава воздуха» | 1 | Прибор для определения состава воздуха | |
| 18 | Свойства кислот | 1 | ||
| 19-20 | Практическая работа № 2«Получение медного купороса» | 2 | Цифровой микроскоп | |
| 21 | Растворы | 1 | ||
| 22 | Лабораторный опыт № 5«Изучение зависимости растворимости вещества от температуры» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 23 | Лабораторный опыт № 6«Наблюдение за ростом кристаллов» | 1 | Цифровой микроскоп | |
| 24 | Лабораторный опыт № 7«Пересыщенный раствор» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 25-26 | Практическая работа № 3«Определение концентрации веществ колориметрическим методом» | 2 | Датчик оптической плотности | |
| 27 | Кристаллогидраты | 1 | ||
| 28 | Лабораторный опыт № 8«Определение температуры разложения кристаллогидрата» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 29 | Классы неорганических соединений. Основания | 1 | ||
| 30-31 | Практическая работа № 4«Определение рН растворов кислот и щелочей» | 2 | Датчик рН | |
| 32 | Лабораторный опыт № 9«Определение рН различных сред» | 1 | Датчик рН | |
| 33 | Классы неорганических соединений. Химические свойства оснований | 1 | ||
| 34 | Лабораторный опыт № 10«Реакция нейтрализации», демонстрационный эксперимент № 5 «Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с угле- кислым газом» | 1 | Датчик рН, дозатор объёма жидкости, бюретка, датчик температуры платиновый, датчик давления, магнитная мешалка | |
| 35 | Химическая связь | 1 | ||
| 36 | Демонстрационный опыт № 6 «Температура
плавления веществ с разными типами кристаллических решёток» |
1 | Датчик температуры платиновый, датчик температуры термопарный | |
| Теория электролитической диссоциации | 12 | |||
| 37 | Теория электролитической диссоциации | 1 | ||
| 38 | Демонстрационный опыт № 1 «Тепловой эффект растворения веществ в воде» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 39 | Практическая работа № 1«Электролиты и неэлектролиты» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 40 | Лабораторный опыт № 1«Влияние растворителя на диссоциацию» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 41 | Сильные и слабые электролиты | 1 | ||
| 42 | Лабораторный опыт № 2«Сильные и слабые электролиты» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 43 | Лабораторный опыт № 3«Зависимость электропроводности растворов сильных электролитов от концентрации ионов» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 44-45 | Практическая работа № 2«Определение концентрации соли по электропроводности раствора» | 2 | Датчик электропроводности | |
| 46 | Реакции ионного обмена | 1 | ||
| 47 | Лабораторный опыт № 4«Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой» | 1 | Датчик электропроводности, дозатор объёма жидкости, бюретка | |
| 48 | Лабораторный опыт № 5«Образование солей аммония» | 1 | Датчик электропроводности | |
| Химические реакции. | 6 | |||
| 49 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | 1 | ||
| 50 | Лабораторный опыт № 6«Изучение реакции взаимодействия сульфита натрия с пероксидом водорода» | 1 | Датчик температуры платиновый | |
| 51 | Лабораторный опыт № 7«Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций» | 1 | Датчик рН | |
| 52 | Лабораторный опыт № 8«Сравнительная характеристика восстановительной способности металлов» | 1 | Датчик напряжения | |
| 53 | Скорость химической реакции | 1 | ||
| 54 | Демонстрационные опыты № 2 «Изучение влияния различных факторов на скорость реакции» | 1 | Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий | |
| Неметаллы. | 7 | |||
| 55 | Неметаллы. | 1 | ||
| 56 | Галогены | 1 | ||
| 57 | Демонстрационный опыт № 3 «Изучение физических и химических свойств хлора» | 1 | Аппарат для проведения химических реакций (АПХР) | |
| 58 | Оксиды серы. Сернистая кислота | 1 | ||
| 59 | Демонстрационный опыт № 4 «Изучение свойств сернистого газа и сернистой кислоты» | 1 | Аппарат для проведения химических реакций (АПХР) | |
| 60 | Аммиак | 1 | ||
| 61 | Лабораторный опыт № 9«Основные свойства аммиака» | 1 | Датчик электропроводности | |
| Металлы. | 5 | |||
| 62 | Металлы. | 1 | ||
| 63 | Кальций. Соединения кальция | 1 | ||
| 64 | Лабораторный опыт № 10«Взаимодействие известковой воды с углекислым газом» | 1 | Датчик электропроводности, магнитная мешалка, прибор для получения газов или аппарат Киппа | |
| 65 | Железо | 1 | ||
| 66 | Лабораторный опыт № 11
«Окисление железа во влажном воздухе» |
1 | Датчик давления | |
| Рассказы по химии | 2 | |||
| 67-68 | Ученическая конференция. Конкурс сообщений учащихся
«Мое любимое химическое вещество». Об открытии, получении и значении выбранного химического вещества. |
2 | ||
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гальбштадтская средняя общеобразовательная школа
| УТВЕРЖДЕНО
Приказом директора МБОУ Гальбштадтская СОШ» от 25.08.2023 г. № 165 |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
дополнительного образования
Интеллектуальный клуб
« ЭРУДИОН»
(химия)
для обучающихся 10 — 11 классов
2023- 2024учебный год
Учитель химии и биологии Грекова Г.А.
Гальбштадт, 2023
| № п/п | Тема | Количество уроков | Использование оборудования | Дата |
| 1 | Химическое познание и его методы. | 1 | ||
| 2 | Эксперимент — ведущий метод научного познания окружающего мира | 1 | ||
| 3 | Лабораторный опыт «Экспериментальная проверка гипотезы. Определение содержания карбоната кальция в различных объектах» | 1 | Лабораторные весы, нагрева- тельная плитка | |
| 4 | Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах | 1 | ||
| 5 | Практическое занятие «Определение качественного состава органического вещества | 1 | Датчик температуры термопарный, спиртовка | |
| Органическая химия | 26 | |||
| 6 | Получение этиле на и изучение его свойств | 1 | ||
| 7 | Лабораторный опыт«Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия» | 1 | Датчик рН, спиртовка | |
| 8 | Получение ацетилена и изучение его свойств | 1 | ||
| 9 | Лабораторный опыт «Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия» | 1 | Датчик рН | |
| 10 | Исследование физических свойства спиртов | 1 | ||
| 11 | Опыт «Сравнение температуры кипения одноатомных спиртов».
Опыт «Сравнение температур кипения изомеров». Опыт «Изучение испарения органических веществ» |
1 | Датчики температуры (термо- резисторный и термопарный), баня комбинированная лабораторная | |
| 12 | Получение альдегидов | 1 | ||
| 13 | Лабораторный опыт «Тепловой эффект реакции окисления этанола» | 1 | Прибор для окисления спир- та над медным катализатором, высокотемпературный датчик (термопара) | |
| 14 | Химические свойства фенола | 1 | ||
| 15 | Лабораторный опыт «Влияние нитрогрупп на кислотные свойства фенола» | 1 | Датчик рН | |
| 16 | Физические свойства карбоновых кислот | 1 | ||
| 17 | Лабораторный опыт «Сравнение температур плавления цис- и транс- изомеров».
Лабораторный опыт«Определение температуры плавления стеариновой и пальмитиновой кислот» |
1 | Датчик температуры (терморезисторный) | |
| 18 | Химические свойства карбоновых кислот | 1 | ||
| 19 | Лабораторный опыт «Определение электропроводности и pH раствора уксусной кислоты».Лабораторный опыт «Изучение силы одноосновных карбоновых кислот» | 1 | Датчик рН, датчик электропроводности | |
| 20 | Отдельные представители карбоновых кислот | 1 | ||
| 21 | Лабораторный опыт «Распознавание растворов органических кислот» | 1 | Датчик рН | |
| 22 | Свойства сложных эфиров | 1 | ||
| 23 | Лабораторный опыт «Щелочной гидролиз этилацетата» | 1 | Датчик рН | |
| 24 | Свойства предельных аминов | 1 | ||
| 25 | Лабораторный опыт «Сравнение основных свойств аммиака и метиламина» | 1 | Датчик рН | |
| 26 | Свойства ароматических аминов | 1 | ||
| 27 | Лабораторный опыт «Изучение основных свойств анилина» | 1 | ||
| 28 | Свойства аминокислот | 1 | ||
| 29 | Лабораторный опыт «Определение среды растворов аминокислот». Лабораторный опыт «Кислотные свойства аминокислот» | 1 | Датчик рН, датчик электропроводности | |
| 30 | Исследование свойств пластмасс | 1 | ||
| 31 | Лабораторный опыт «Определение температур размягчения полимеров» | 1 | Датчик температуры (термопарный) | |
| Общая химия | 29 | |||
| 32 | Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ | 1 | ||
| 33 | Экспериментальное определение порядков скорости химической реакции | 1 | Магнитная ме- шалка | |
| 34 | Зависимость скорости реакции от температуры | 1 | ||
| 35 | Экспериментальное определение температурного коэффициента скорости реакции (коэффициента Вант-Гоффа) и энергии активации | 1 | Терморезисторный датчик температуры, магнитная мешалка, баня комбинированная лабораторная | |
| 36 | Растворение как физико-химический процесс | 1 | ||
| 37 | Лабораторный опыт «Тепловой эффект растворения веществ в воде» | 1 | Терморезистоный датчик температуры | |
| 38 | Растворы, растворимость | 1 | ||
| 39 | Лабораторный опыт «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры» | 1 | Терморезисторный датчик температуры, электроплитка из комплекта комбинированной лабораторной бани | |
| 40 | Фотоколориметрическое определение концентрации растворенного вещества | 1 | ||
| 41 | Экспериментальное определение концентрации ионов меди в выданном растворе | 1 | Датчики оптической плотности 525 нм и 470 нм, спектрофотометр, весы лабораторные, бюретка, автоматическая микропипетка переменного объёма на 100 – 1000 мкл | |
| 42 | Кристаллогидраты | 1 | ||
| 43 | Лабораторный опыт «Определение теплового эффекта образования кристаллогидратов из безводных солей» | 1 | Терморезисторный датчик температуры, магнитная мешалка, лабораторные весы | |
| 44 | Процесс электролитической диссоциации | 1 | ||
| 45 | Лабораторный опыт «Зависимость электропроводности раствора от растворителя» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 46 | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты | 1 | ||
| 47 | Лабораторный опыт «Сильные и слабые электролиты» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 48 | Ионное произведение воды. Водородный показатель раствора pH | 1 | ||
| 49 | Лабораторный опыт «Зависимость концентраций ионов водорода от степе- ни разбавления сильного и слабого электролита» | 1 | Датчик рН | |
| 50 | Кондуктометрическое и потенциометрическое титрование | 1 | ||
| 51 | Экспериментальное определение концентрации ионов меди в выданном растворе | 1 | Датчик рН, датчик электропроводности, магнитная мешалка, бюретка, автоматическая микропипетка переменного объёма на 100–
1000 мкл |
|
| 52 | Кондуктометрический метод определения концентрации вещества | 1 | ||
| 53 | Лабораторный опыт «Прямое кондуктометрическое определение концентрации соли в растворе» | 1 | Датчик электропроводности | |
| 54 | Коллоидные растворы | 1 | ||
| 55 | Лабораторный опыт «Оптические свойства коллоидных растворов» | 1 | Турбидиметр (датчик оптической мутности) | |
| 56 | Коагуляция. Коагулирующее действие электролитов | 1 | ||
| 57 | Лабораторный опыт «Коагулирующее действие различных ионов» | 1 | Турбидиметр (датчик оптической мутности), электрическая плитка (из комплекта лабораторной бани), бюретки | |
| 58 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 | ||
| 59 | Лабораторный опыт «Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций» | 1 | Датчик рН | |
| 60 | Химические источники тока. Аккумуляторы. Лабораторный опыт «Ра- бота свинцового аккумулятора» | 1 | Датчик напряжения, источник питания лабораторный | |
| Неорганическая химия | 8 | |||
| 61 | Галогеноводороды. Соли галогеноводородных кислот | 1 | ||
| 62 | Лабораторный опыт «Сравнительное определение растворимости галогенидов серебра» | 1 | Датчик электропроводности, магнитная мешалка | |
| 63 | Серная кислота и её соли | 1 | ||
| 64 | Лабораторный опыт «Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой» | 1 | Датчик электропроводности, магнитная мешалка, бюретка | |
| 65 | Железо, его свойства | 1 | ||
| 66 | Лабораторный опыт «Окисление железа во влажном воздухе» | 1 | Датчик давления, датчик кислорода | |
| 67-68 | Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Лабораторный опыт «Исследование растворов хозяйственного и туалетного мыла, синтетических моющих средств» | 2 | ||
