Конспект урока: «Химические свойства кислот»

                             «Кислоты. Химические свойства кислот»

Цель урока

Расширение знаний учащихся о кислотах,  их  химических свойствах растворов кислот.

Задачи:

• Расширить представление учащихся о кислотах.
• На примерах рассмотреть основные химические свойства растворов кислот
• Закрепить умения составлять уравнения химических реакций.
• Воспитание  умения работать в коллективе (в малых группах), развитие способности слушать собеседника и оценивать услышанную информацию.

Этапы урока:

1. Мотивация. Создание проблемной ситуации.
2. Выдвижение гипотезы.
3. Исследование (теоретическое, практическое).
4. Обмен информацией (при работе в группах).
5. Обработка информации (выделение значимой информации, подтверждение или опровержение высказанных ранее гипотез).
6. Подведение итогов урока. Вариант(ы) решения проблемы.
7. Рефлексия.
8. Домашнее задание.

 

Блок 1 (мотивация) обеспечивает мотивацию учащихся к занятиям и развивает их любознательность.

                                           Эпиграф: 

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать». Обратите внимание на таблицу (на слайде).

I	II	III	IV
Р2O5	H2SO4	BaO	Zn(OH)2
Cu(ОН)2	HCI	CaO	SO3
К 2О	Н NО3	NaОН	Н3РО4

Найдите среди предложенных веществ оксиды, основания. Какие вещества называют основаниями? оксидами? Назовите их. 

Какие вещества, с которыми немного знакомы, остались?(проблема). 

К какому классу веществ их отнести? 

-Вспомним, что вы знаете о кислотах? Где вы встречались с кислотами? Что называют кислотами?

Что мы уже знаем о них? А что нам не известно? 

• • состав
  • классификация
  • физические свойства

• химические свойства

• получение

Определим цель и задачи урока.

Блок 2(содержательная часть) содержит программный учебный материал урока и обеспечивает формирование системного мышления и развитие творческих способностей. 

Чтобы узнать о химических свойствах кислот, повторим уже известную вам информацию.

Какие из них вам уже известны? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая – природные), но есть и искусственные.

Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете, что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т. к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т. к. многие из них ядовиты.

• Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их? 

Распознаем кислоты с помощью индикаторов. Что это за вещества? Какие индикаторы вам известны?

 – С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы. (Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования). 

При работе с кислотами необходимо соблюдать особые правила техники безопасности (инструкции перед вами).

Вы будете использовать растворы кислот. Они готовятся по правилу «Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда».

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности 

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно не более на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Лабораторный опыт (с постановкой проблемы).

Что вы предполагаете увидеть?

Опыт: на столе пробирки с растворами кислот, прильем поочередно индикаторы и следим за изменением цвета растворов.

• Действие кислот на индикаторы

Таблица  заполняется после проведения опытов.

 

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)	Окраска индикатора в лимонной кислоте
Лакмус	Фиолетовая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метилоранж	Оранжевая

Обсуждение результатов и формулирование выводов: 

Как можно определить раствор кислоты среди других веществ? (раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов).

Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты. 

Дополнительная информация.

Химические ожоги в быту вызывают аккумуляторная серная кислота и соляная кислота, используемая при паянии и входящая в состав жидкости для мытья ванн. Обе кислоты вызывают ожоги кожи и верхних дыхательных путей. В желудке содержится соляная кислота, которая активирует фермент, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части. Соляная кислота оказывает сильное бактерицидное действие: большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под действием соляной кислоты.

Исходя из ранее полученных знаний, предположите — с какими веществами вступают в реакцию кислоты?

Мини исследование(работа в группах).                                                                                                                              I группа 

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии серной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с оксидом меди.
2. Составьте уравнение реакции.
3. Объясните результаты наблюдений.

II группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с NaОН.
2. Составьте уравнение реакции.
3. Объясните результаты наблюдений.

IIIгруппа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с медью и цинком.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с медью и цинком.
2. Составьте уравнение реакции.
3. Объясните результаты наблюдений.

 IVгруппа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом меди(II)

Порядок действий:

1.Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом меди(II).

2.Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.

Вывод в схеме после выполнения всех опытов.

Взаимопроверка. 

Значение кислот.

Польза кислот.

1. Применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи.
2. Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.
3. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.
4. Использование муравьиной кислоты в народной медицине.
5. Участие в процессе пищеварения.

Вред кислот:

• можно получить ожоги;
• кислотные дожди разъедают некоторые поверхности и т. д.

Блок 3. Психологическая разгрузка

Блок 4. Головоломка. (система усложняющихся головоломок, воплощенных в реальные объекты, в конструкции которых реализована оригинальная, остроумная идея).

Предлагаются задания (можно использовать одно из двух).

• задание.

Предложите выведения пятен с ткани в домашних условиях.

Предложите свои способы хранения в домашних условиях уксусной кислоты.

2 задание. Составьте формулы разных кислот, используя данные из таблицы , примените знания, полученные на уроке. Назовите вещества. Конечный результат: назвать все вещества, если будет лишнее ответить на вопрос: каким образом связано это вещество с уроком? Подтвердите уравнением реакции.

 

Na	CL	H	H2
H	OH	SO4	SiO3
PO4	H2	NO3	NO2
H2	CO3	H	H3

Блок 5(интеллектуальная разминка) – система усложняющихся заданий, направленных на развитие мотивации, дивергентного и логического мышления и творческих способностей учащихся.

1.Напишите уравнения возможных реакций:

SО2 + HCI

MgО + HCI

Ca(ОH) 2 + HCI

Почему не все реакции возможны? Самооценивание.

Блок 6 (содержательная часть). Применение и получение кислот (работа с учебником)

Блок 7 (резюме) обеспечивает обратную связь с учащимися на уроке и предусматривает качественную и эмоциональную оценку учащимся самого урока. 

Давайте подведем итог: (закрепление знаний) 

• Какие новые знания вы получили?
• Что запомнили?
• Что поняли?
• Чему научились?

Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами. Составьте для следующей практической работы инструктивную карту, пользуясь знаниями, приобретенными на прошлых уроках и дополни знаниями, полученными сегодня. Оценки за урок. 

Домашнее задание. Мини-проект

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии, случайно пролил её. Кислота попала на растения. Спустя некоторое время?.. стали ярко-красными. Это явление заинтересовало Бойля, и он тут же провёл серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. 

Задание к тексту.

Ваша задача исследовать в домашних условиях свойства лимонной кислоты на листья комнатных растений. Найти информацию недостающую в тексте. Согласиться или опровергнуть результаты английского химика и написать отчет о проделанной работе.

Рефлексия

1. Я узнал много нового.
2. Мне это пригодиться в жизни.
3. На все возникшие вопросы я получил(а) ответ.
4. На уроке я поработал(а) добросовестно.