Тема: «КИСЛОТЫ »
Химия-это область чудес, в ней скрыто счастье
человечества, величайшие завоевания
разума будут сделаны именно в этой области.
М. Горький
Дидактическая: цель: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации.
Цели урока по содержанию:
О: Создать условия для формирования знаний о составе и свойствах кислот; продолжить формирование умения составлять ионные уравнения на примере химических свойств кислот.
Р: Создать условия для формирования информационной компетентности учащихся через самостоятельную работу с источниками информации; продолжить формирование умений сравнивать, анализировать, делать выводы.
В: Продолжить формирование естественно-научного мировоззрения, способствовать воспитанию ответственного отношения к окружающей природе и своему здоровью.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная.
Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, проблемный.
Средства обучения: учебник «Химия» 11 класс О.С. Габриелян; оборудование Центра «Точка роста», набор реактивов для изучения свойств кислот
Ход урока:
1.Организационный момент.
Проверяю готовность класса к уроку. Приветствую учащихся.
2. Изложение нового материала.
Здравствуйте, ребята, сегодня с вами Родина Ирина Геннадьевна, учитель муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Гимназия №1» проведу урок-исследование по химии.
А вы верите в чудеса? А они бывают. И нам поможет в этом убедиться видеофрагмент. Включаю видео.
\А творит эти чудеса – наука химия.
Химия-это область чудес,
величайшие завоевания
разума будут сделаны именно в этой области.
Эти слова М. Горького эпиграф нашего урока.
Вырастить искусственный алмаз, разогнать тучи в небе, изменить голос с помощью шара с гелием и даже утром растворить сахар в чае. Все это чудеса химии! Век кибернетики, атомной энергии и информационных технологий доступно объяснил все чудеса. Подтверждение этому можно найти на Международной выставке-форуме «Россия» на ВДНХ в Москве в павильоне «Атом», где ярко показан масштабный путь преобразования человечества. Он был бы невозможен без исследований в области химии – науки чудес.
Сегодня вы сотрудники трех исследовательских лабораторий. А что же будет предметом исследования? Что объединяет столь разные объекты? (на слайде лимон, муравей, крапива, кефир, уксус)
Тема урока-исследования «Кислоты». Запишите ее в тетрадь.
(Открываю цели). Сегодня мы вспомним о классификацию кислот, исследуем их состав и свойства.
Что вы уже знаете о кислотах?
Ответы учеников. (кислые, широкое применение)
Первую кислоту, уксусную, человек открыл 2300 лет назад. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосуде — сок бродил и получалось вино. Скисая, оно превращалось в уксусную кислоту. Уксус научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.
Кислоты используются в практической деятельности – например, в производстве лаков, красок, эмали, волокон, пластмассы, лекарственных веществ, парфюмерии, в пищевой промышленности, например, в производстве Кока-Колы. Кислота есть и в организме человека. Ну что заинтригованы?
Итак, внимание! Начинаем работу в исследовательских лабораториях. Но прежде сформулируйте определение кислот.
Ответ учащихся: КИСЛОТЫ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, ПРИ ДИССОЦИАЦИИ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ КАТИОНЫ ВОДОРОДА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
Каждая лаборатория получает карточки с формулами кислот. Но на карточках допущены ошибки. Исправьте их. (работа в группах)
H2Cl , H2Si2O3
H3NO3 , HSO4
H2CO4, HSO3
Ответ: HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2SO3
Существует несколько классификаций кислот по разным признакам. Вспомним основные. (Слайд на презентации)работа по группам)
Из перечня кислот выбрать:
А) Кислородсодержащие/ бескислородные
Что такое кислородсодержащие и бескислородные кислоты?
Б) Одноосновные/ двухосновные/ трёхосновные.
Что такое одноосновные, двухосновные и трёхосновные кислоты?
В) Растворимые/ нерастворимые
Вопрос учителя: Действительно, кислоты бывают разные, но все эти вещества объединяет один общий признак. Какой?
Ответ учащихся: Все кислоты содержат атомы водорода.
Верно! КИСЛОТЫ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, ПРИ ДИССОЦИАЦИИ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ КАТИОНЫ ВОДОРОДА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА. (Слайд на презентации).
На острове Сицилия есть самое опасное на нашей планете озеро Смерти, которое абсолютно безжизненно. Любое живое существо, попадающее в водную среду, немедленно погибает. Если человек надумает искупаться в этом озере, то он буквально за несколько минут растворится.
Проведенные анализы воды показали, что на дне озера находятся два источника, которые выбрасывают в водную среду концентрированную серную кислоту. Поэтому озеро безжизненно.
Кислоты опасны. (бросаю в пробирку с серной кислотой …. И говорю, посмотрите, как опасна кислота) Поэтому, прежде чем начать работать в лаборатории давайте вспомним правила техники безопасности.
Техника безопасности! (раздаю памятки)
На ваших столах памятка с правилами работы с кислотами.
Итак, начинаем практическую работу в исследовательской лаборатории. «Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением» сказал выдающийся ученый Михаил Васильевич Ломоносов.
Мы будем исследовать свойства кислот на примере серной кислоты и в течение урока составим ее модель. Один из элементов серной кислоты – это сера.
А вы знаете, какой самый кислый в мире фрукт?
Ответ учеников, вероятно, ЛИМОН.
Учитель. Нет, это не точный ответ. Самый кислый в мире фрукт плод, напоминающий лимон, Лайм Широколистный.
Так какое же первое общее свойство кислот.
Ученики: Кислоты кислые на вкус.
Итак, кислые на вкус кислоты имеют кислую среду раствора. Однако ни один человек и не подумает распознавать их таким образом.
Почему?
Ученики: Это может быть смертельно опасно.
Как же не пробуя кислоты распознать их безопасным способом?
Ученики: Для этого можно использовать специальные вещества – индикаторы, изменяющие свой цвет в различных средах.
Но для точного определения кислотности раствора не всегда удобно использовать индикатор, например, в силу субъективности восприятия цвета. Чтобы избежать этого используют точные приборы – датчики рН.
Давайте вспомним, что такое рН?
Ответы учащихся: рН – это водородный показатель, мера кислотности водных растворов. Если рН = 7 среда нейтральная, если > 7 среда щелочная, рН < 7 среда кислая.
Каждая лаборатория должна провести самостоятельное исследование под моим руководством. (Работа в группах по определению среды раствора с использованием индикатора и датчика рН). Добавьте в химический стакан с серной кислотой индикатор метиловый оранжевый.
Что наблюдаете? Цвет раствора стал красно-розовый.
А теперь опускаем датчик рН в раствор. Фиксируем значение.
Давайте сделаем вывод?
Ответы учащихся: Кислоты имеют кислую среду раствора. рН растворов кислот < 7.
Первое исследование показало, что кислоты имеют кислую среду раствора.
Запись в тетрадь. У кислот рН<7 (среда раствора кислая) (Магнит)
- Приступаем к следующему исследованию, которое второе свойство кислот
- Поддельный перстень или золотой?
Не станет ювелир гадать напрасно,
К металлу прикоснется кислотой —
И станет все через мгновенье ясно.
Кислоты взаимодействуют с металлами, но по-разному. Посмотрите на экран. (Фильм на презентации). Предлагаю внести в чек-лист уравнения реакции, которые вы увидели в видеофрагменте: (Слайд на презентации). Учащиеся переносят запись в тетрадь.
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2
Запись уравнений реакции с концентрированной кислотой я предлагаю выполнить совместно в чек-листах.
4Zn +5H2SO4 = 4ZnSO4+ H2S+4H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Сформулируйте правила взаимодействия металлов с кислотами (на слайде)
Мы подтвердили второе свойство кислот. (Магнит)
Металлов в ПС много, но они лишь часть периодической системы. Сколько сейчас элементов в ПС? 118 элементов. 101 элемент Менделевий. Недавно он замыкал таблицу. Но как говорил сам Менделеев, которому в этом году исполнилось бы 190 лет: «Законы природы бесконечны, как и возможности человека».
А мы продолжаем работу в исследовательских лабораториях. Но только теперь каждая лаборатория будет выполнять свое исследование. Здание и алгоритм действия на а карточках.
Итак, первая лаборатория, ваше задание…
вторая лаборатория, ваше задание…
третья лаборатория, ваше задание…
- Провести исследование взаимодействие кислот со щелочами и записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Укажите признак реакции (например, изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка)
- Провести исследование взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями и записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Укажите признак реакции (например, изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка)
- Провести исследование взаимодействие кислот с солями и записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Укажите признак реакции (например, изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка)
Приступайте к исследованию, используя алгоритм действия в карточке.
Слово исследователям первой лаборатории. Запишите уравнение реакции на доске. (Реакция нейтрализации)
Слово исследователям второй лаборатории. Запишите уравнение реакции на доске.
Слово исследователям третьей лаборатории. Запишите уравнение реакции на доске.
Ребята, проверьте запись на доске. Спишите уравнения реакции с доски в чек-лист.
Ребята, мне бы хотелось рассказать интересный факт о чудесах химии. Исследование показало, что кислоты взаимодействуют с солями. Ребята, это польза или вред? Нет однозначного ответа. Мы легко избавимся от накипи в чайнике, достаточно вскипятить воду с добавлением лимонной кислоты. Очевидный плюс. Однако кислотные дожди разрушают мрамор. Мраморные статуи, возведенные в Афинах более 2500 лет назад, в 1980 году перенесли в музей Акрополя и заменили копиями. Потому что они были разъедены кислотными дождями. Что является глобальной экологической проблемой современного мира.
Еще одно важное свойство кислот их взаимодействие с оксидами представлено на видео. По ходу просмотра, запишите уравнение реакции в чек-лист.
Проверьте запись (слайд)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Поднимите руки, кто верно записал уравнения реакции.
(магнит)
Итак, мы завершили исследование свойств кислот и построили модель серной кислоты. Какими свойствами обладают кислоты?
«Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний – он постоянно расширяется. Это арабская пословица. Какими знаниями сегодня наполнился наш сосуд знаний? Великая цель образования не знания, а действия» это слова английского философа Герберта Спенсера. Попробуем применить полученные знания на практике.
- Как в домашних условиях обработать кожу, если на нее попала кислота, например уксусная.
- Подумайте, зачем при выпечке мы добавляем в тесто соду, гашеную уксусом?
- Лимонная и щавелевая кислоты помогут избавиться от ржавчины. Почему?
- Почему смесь пищевой соды и уксуса устраняет засор?
- Зачем при консервировании овощей добавляют уксус или аспирин (ацетилсалициловую кислоту)?
- Почему кислотность почвы снижают известкованием?
Поставить оценки. (Спасибо)
Прав Максим Горький. «Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области»
Человек всегда в поиске. Он постоянно разгадывает чудеса. В вашей жизни все чудеса еще впереди. Именно вам открывать новые элементы ПС, работать с искусственным интеллектом, изобретать волшебную таблетку от всех болезней. Вам есть, к чему стремиться. Чудеса есть, и совершают их не джинны, а люди, вооруженные знаниями. На одном из первых мест в этом плане стоит химия, которая преобразует жизнь человека и делает ее более комфортной и счастливой.
О вы, которых ожидает
Отечество от недр своих
О, ваши дни благословенны!
Дерзайте ныне ободренны
Раченьем вашим показать,
Что может собственных Платонов
И быстрых разумом Невтонов
Российская земля рождать.
