Конспект урока «Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне химических элементов»

Сведения об авторе

Общая информация

• Глава первая. Атомы химических элементов.

1.Основные сведения о строении атомов.

2.Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

3.Строение электронных оболочек атомов.

4.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

5.Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

6.Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная)

7.Металлическая химическая связь.

8.Подготовка к контрольной работе.

9.Контрольная работа №1

• Открыть способ …
• Вовлечь  учащихся  в образовательную (коммуникативную, исследовательскую, проектную,  рефлексивно – оценочную, организационно – деятельностную, нравственно – оценочную и т.п.) ситуацию … 
• Овладеть теоретическим знанием в области … и способами его прикладного использования

• Овладеть новыми знаниями в области общей химии  по теме «Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов»
• Вовлечь учащихся в образовательную ( коммуникативную, организационно – деятельностную, нравственно – оценочную) ситуацию 
• Овладеть теоретическим знанием в области «Атомы химических элементов» и способами его прикладного использования

Обобщенные цели учебного занятия — планируемые результаты

Уровень

— имеют опыт…….;

— знают (факты, процессы, явления, понятия, теории и т.д.)

— могут определять…….;

— могут сравнивать, доказывать, аргументировать, сопоставлять;

— могут планировать, проектировать, моделировать;

— могут контролировать, оценивать и т.д.

-могут определять общее  количество электронов и количество электронов на внешнем энергетическом уровне у химических элементов;

— могут определять количество энергетических уровней.

-имеют опыт работы с различными источниками информации,

-обладают теоретическим, наглядно-образным, формальным и рефлексивным мышлением,

-могут осуществлять самоконтроль различных видов деятельности.

Фронтальная работа в эвристической беседе

Учебно – информационное и техническое обеспечение учебного занятия

Дидактическая структура учебного занятия (урока) и его психолого – педагогическое обоснование

Этап урока

Подэтап урока

Организация педагогически целесообразного взаимодействия (описываются конкретные методы и приемы, которые использует учитель на каждом подэтапе урока)

Психолого – педагогическое обоснование (представляется смысловая характеристика организуемого образовательного процесса с точки зрения его соответствия требованиям развития обучающихся на конкретной ступени общего образования и педагогической концепции, на которой основывается деятельность учителя)

1. Мотивационно ориентировочный

• Предъявление учителем своей индивидуальности
• Организация принятия классным коллективом каждого как неотъемлемого участника учебного сообщества

• Обращение к индивидуальному опыту обучающихся, связанному с темой урока по данному предмету, знаниями и умениями из других предметных областей, обобщенными способы деятельности, личным жизненным опытом)
• Включение каждого в конкретную деятельность на уже освоенном материале

• Создание мотивационной ситуации посредством одного из действий: предъявление проблемного задания, проведение эвристической беседы и диалога, использование парадоксов, организация дискуссии и т.п.
• Обозначение обучающимися границы своего «знания» — «незнания»

2. Операционно – исполнительский 

•   Построение ориентировочной основы учебной деятельности (план урока)

• Анализ реального контекста существования изучаемого объекта урока и его проявлений в окружающем мире
• Поиск всеобщего отношения изучаемого объекта закономерности), которое должно быть отражено в соответствующем теоретическом понятии (или ценности).

• Создание материальной основы (модели) для получения способа деятельности, фиксирующей основные элементы внутренней и внешней структуры изучаемого объекта, а также генетически исходную связь между ними
• Формулировка построенного знания, открытого способа деятельности, синтез всего ранее полученного в ходе учебной деятельности 

• Конкретизация открытого способа деятельности через его применение в различных ситуациях
• Построение системы конкретно-практических задач 

• Организация самостоятельного выбора обучающимися для решения конкретной задачи системы действий, адекватной открытому способу

• Выявление уровня осознания каждым обучающимся степени освоенности содержания (знаю что?), владения действиями (знаю как?), понимания смысла изученного (знаю зачем?) и понимания степени своих личностных приращений (знаю, что во мне изменилось?)

Сценарий  проведения учебного занятия

Этап урока или другой формы УВП

Подэтап урока или другой формы УВП

Действия учителя (педагога)

Действия обучающихся

(примерные версии ответов) 

Задание: вставьте пропущенные слова в тексте: Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру __________. На внешнем уровне у щелочных металлов (элементов главной подгруппы 1 группы) ____ электрон, у галогенов (элементов главной подгруппы 7группы) — _____, у инертных газов (элементов подгруппы 8 группы) — ____ (исключение — гелий, у которого ___электрона). Свойства химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных ____________, изменяются через определенные промежутки — периоды.

Выполняют задание, взаимопроверка 

Этот газ вполне инертен,

Он спокойный и ленивый,

В трубках светится красиво

Для рекламы нужен он,

Незаметный газ _______.(неон)

Отгадайте ребус.

Одной из самых важных областей применения этого газа является его использование для создания мощных газоразрядных ламп.

На уроке мы рассмотрим как это происходит. Ребята! Какая тема сегодняшнего урока?

2. Операционно – исполнительский

Возьмите карточки химических элементов и выстройте вокруг них электроны внешнего энергетического уровня.

Вопросы: 1) Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у натрия и магния? (у натрия -1, у магния — 2)

2)Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у фтора и хлора? (у фтора — 7 и у хлора — 7 )

3)Как вы считаете, ребята, каким образом атомы этих элементов могут достичь восьмиэлектронного внешнего уровня?

4)Уберем 1 электрон у натрия.Сколько электронов останется всего у атома натрия? 2,8 получается завершенный энергетический уровень.

Аналогично сделаем у магния, убираем 2 электрона — остается у магния 2,8 получается тоже завершенный энергетический уровень.

Рассмотрим атомы фтора и хлора.

У этих химических элементов по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

• Каким образом могут достичь завершенного уровня атомы элементов, у которых много электронов на последнем энергетическом уровне? Если отдать 7 электронов, на это потребуется очень много энергии и это не выгодно. Предложите другой путь решения проблемы.

Вывод: 2 пути достижения энергетического уровня:

1)отдача («лишних») электронов с внешнего слоя;

2)принятие на внешний уровень («недостающих») электронов.

Следовательно: Металлы — это элементы, атомы которых отдают свои внешние электроны.

Неметаллы — это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны.

Задание: Посмотрите на ПСХЭ Д.И.Менделеева и назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл. 

Вернемся к химическим элементам натрию и магнию.

Как вы считаете, у какого элемента сильнее металлические свойства, у натрия или магния? Что легче отдать 1 электрон или 2 электрона?

Задание: Ребята, запишите в тетради символы химических элементов 3 периода в строчку, а затем укажите у каждого химического элемента электроны внешнего энергетического уровня.

Обменяйтесь тетрадями в парах и проставьте оценки.

Как изменяется количество электронов на внешнем энергетическом уровне в пределах периода?

— Как изменяется способность к отдаче электронов по периоду? 

Вывод: самые сильные металлы расположены в начале периода. Металлические свойства в периоде слева направо уменьшаются, а наоборот увеличиваются.

Рассмотрим атомы кремния и хлора. Сколько у этих элементов электронов на внешнем энергетическом уровне?

Вывод: неметаллические свойства по периоду слева направо будут увеличиваться, а справа налево уменьшаться.

На что указывает номер периода?

Следовательно, у элементов 3 периода — 3 энергетических уровня. В пределах одного периода число внешних электронов и число протонов в ядре. Вследствие этого притяжение электронов к ядру усиливаются (закон Кулона) и радиус атома уменьшается, атом как бы сжимается.

Вывод: В пределах одного периода с ростом порядкого номера элемента металлические свойства элементов уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, потому что:

1)растет число электронов на внешнем энергетическом уровне (оно равно номеру группы)

2)радиус атома уменьшается

3)число энергетических уровней постоянно.

Физкульминутка. 

• Крепко зажмурьте глаза на 3-5 секунд, а затем откройте их на такое же время. 
• Быстро моргайте в течение 10-12 секунд, откройте глаза, отдыхайте 10-12 секунд. 
• 1.Исходное положение – сидя на стуле. 2.Плавно наклоните голову назад, наклоните голову вперед, не поднимая плеч. 3.Поворот головы вправо. 4. Исходное положение. 5. Поворот головы влево. 6. Исходное положение. Темп медленный. 
• Исходное положение – сидя, руки на поясе. 1–2. Взмахом левую руку занесите через правое плечо, голову поверните влево. То же повторите правой рукой. 

Рассмотрим зависимость изменения свойств элементов в пределах главной подгруппы.

Например, главная подгруппа 7 группа (группа галогенов). Число электронов на внешнем энергетическом уровне одинаково, а число энергетических уровней разное.

Задание: Запишите химические элементы 7 группы главной подгруппы с указанием количества энергетических уровней.

F)) Cl))) Br)))) I))))) At))))))

Обменяйтесь тетрадями и проверьте, проставьте оценки.

Рассмотрим атомы фтора и хлора. У какого атома радиус больше? 

Вывод .Чем ближе к ядру расположены электроны, тем они сильнее притягиваются к нему. Атом фтора, таким образом, более сильный неметалл, чем атом хлора; атом хлора более сильный неметалл, чем атом брома.

Вывод: В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) неметаллические свойства уменьшаются, а металлические увеличиваются, потому что:

1)число электронов на внешнем энергетическом уровне одинаковое (и равно номеру группы)

2)число энергетических уровней в атомах растет

3)радиус атомов увеличивается

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Возьмите карточки с символами химических элементов натрия и хлора. Постройте электронное строение этих атомов. Объедините неспаренные свободные электроны; 1 у натрия и 1 у хлора; сделайте общую электронную пару.

Ребята! Натрий металл или неметалл? 

Какой способностью обладает атом натрия?

А атом хлора?

Ребята! Атомы металлов при отдаче электронов заряжаются положительно, а атомы неметаллов принимая «чужие» электроны заряжаются отрицательно. Эти частицы называются ИОНАМИ. Образовалась таким образом связь между металлом и неметаллом.

Рассмотрим схемы образования ионной связи с помощью алгоритма, приведенного в учебнике на с.38.

Участвуют в эвристической беседе

Решение проблемы поставленной учителем

Выдвигают предположения

Ответ на вопрос

Выполняют задание в тетради

Обмениваются тетрадями оценивают друг друга и выставляют оценки в оценочный лист

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос

Выполняют расслабляющие упражнения

Выполняют задание в тетради

Взаимопроверка, проставление оценок

Ответ на вопрос

Ответы на вопросы

Работа с учебником

УПРАЖНЕНИЕ 1.Запиши по одному символу элемента-металла и элемента-неметалла, находящегося в Периодической системе:

а)рядом____________________ б)в одной группе_____________

в)в одной подгруппе ________________ г)в одном периоде ___________

УПРАЖНЕНИЕ 2. Символы какого элемента-металла и элемента-неметалла состоят из одинаковых букв (предложи 2 варианта)_______________________.

УПРАЖНЕНИЕ 3. В соединении с фтором элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям 2,8,8,1 химическая связь________________.

Ребята, самостоятельно проверьте правильность выполнения заданий и выставьте оценки в оценочный лист.

Самопроверка, выставление оценок

Запись в дневник домашнего задания