автор: Кужонова Зухура Камаловна
учитель химии
МКОУ СОШ № 8

Внеклассное мероприятие «Химический Брейн-ринг»

Внеклассное мероприятие «Химический Брейн-ринг» 

Девиз урока.

«Расскажи мне, и я забуду, 
покажи мне, и я запомню, 
вовлеки меня, и я научусь».
Китайская мудрость.

 

Методическая ценность.»

1. Игра способствует формированию у учащихся более глубоких, прочных, действенных знаний по предмету. 
2. Игра способствует развитию положительных стимулов к процессу познания, познавательного интереса к предмету, развитию интеллектуальных и творческих способностей учащихся. 
3. Игра содержит интересную информацию и, следовательно, имеет образовательную направленность. 

Дидактическая ценность.

     Расширение кругозора учащихся, сообщение новых знаний. 

Воспитательная ценность.

1. Игра воспитывает положительное отношение к предмету, желание изучать химию, трудолюбие и усердие в познании нового, укрепление веры в свои знания и силы. 
2. Способствует воспитанию сотрудничества, общительности, коммуникативности,  создание эмоциональных условий для самоутверждения личности.

Практическая ценность.

1. Данная работа может быть применена во внеклассных мероприятиях по предмету. 
2. Игровая деятельность учащихся способствует выявлению одаренных детей, организация работы с ними. 

Социализирующая ценность.

1. 1. Способствует формированию добрых чувств, благородных стремлений, навыков коллективной жизни. 

• Игра обеспечивает превращение учащегося не только в субъекта, учащего себя, но и в человека, знающего механизм самообучения, заинтересованного в саморазвитии и способности к этому.

Участники:   команды  учащихся 8 «А» и 8 «Б» классов, 

Оформление:стенгазеты,Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, плакаты с высказываниями  выдающихся ученых химиков,  

Жюри:  5 человек.  

В перерывах между конкурсами – подведение результатов и занимательные опыты. Ведут    «Химический Брейн-ринг» 2 учащихся 9 класса

 

План  игры

1. Конкурс эмблем и стенгазет.  
2. Конкурс  «Разминка»
3. Конкурс «Русская пословица»
4. Конкурс «Третий лишний»

5.Конкурс «Распределите вещества»

6. Занимательная игра с химическими элементами( найти соответствие)

7.Конкурс «Отгадать ребусы»

8. Конкурс  капитанов.
9. Конкурс  домашнее задание.

 

Ход урока

1. Вступительное слово учителя: Добрый день, всем присутствующим, разрешите открыть наше мероприятие Визитная карточка

1 ведущий.  Начинаем наш конкурс.  Каждая команда представит нашему вниманию свою «визитку» – это эмблема с названием комады и девиз. Конкурс оценивается по пяти бальной системе (2балла за эмблему, 3балла -девиз). Пожалуйста, команды на сцену.

• Конкурс «Разминка»

 

1 ведущий— нужно разгадать анаграмму: переставив буквы в каждом слове, надо получить название химического элемента. ( 8 баллов по 1баллу за каждый правильно названный элемент) (1 мин)

СЛИКОДОР-без этого элемента не проживете и 10 минут

МИНИКРЕЙ- этот элемент ищите среди камней

ОРРЕБЕС- блестит, но не золото

ЦИНВЕС- у этого элемента действительно большой удельный вес

ЛЕОДРУГ- без этого элемента в печке не будет огня

МОБИЛНЕД- этот элемент придает стали повышенную твердость и прочность

ДАЛАПЛИЙ- этот элемент может растворить в себе большое количество водорода

АЛТАПИН- этот элемент один из лучших катализаторов

 

Пока ребята отгадывают, смотрим презентацию про жизни и деятельность Д.И. Менделеева.

 

3. Конкурс «Русская пословица»

 

Разгадать  пословицу по элементам из букв: «С»,  «Р», «Д», «Н», «В»,  «З»,  «Т», «Л».  Гласные буквы можно добавлять любые.

Время – 2 минуты. (Сера, азот, селен, водород, радон, золото.)

 

4.Занимательная игра с химическими элементами( найти соответствие)

В этой игре участвуют ____ команды. Ведущий предлагает им задание:

(заранее подготовленные карточки с химическими знаками)

Каждая команда вытягивает карточку ( в каждой по пять  химических знаков (элемента) и  должны выбрать к соответствие на : какие важнейшие свойства отражены в химических элементах?

 

1 команда  (3 ученика)		2 команда (3 ученика)
Химический знак  (элемент)	ответ	Химический знак  (элемент)	ответ
Водород -Н	Рождающий воду	Кислород -О	Рождающий кислоты
Фосфор -Р	Несущий свет	Углерод -С	Рождающий уголь
Кобольт-Со	Горный дух	Бром — Вr	зловонный
Хлор — Cl	зеленоватый	Платина — Pt	Маленькое серебро
Барий (Ba)	тяжелый	Золото	желтый

 

Они тоже получают по 3 химических знака и   отвечают на  вопрос: в  честь, каких планет и городов названы химические элементы? 

 

3команда		4 команда
Химический знак  (элемент)	Ответ Название планет, городов и стран	Химический знак  (элемент)	Ответ Название планеты, городов и стран
гелий	Солнце	теллур	Земля
селена	Луна	уран	Уран
нептуний	Нептун	плутоний	Плутон
лютеций	Париж	галлий	франция
полоний	Польша	рутений	Россия

 

5. Конкурс  капитанов.( включает 2 этапа, 1 –зашифровшик и 2- отгадать загадки)

 

6. Конкурс  домашнее задание

 

2 ведущий. А сейчас наш последний конкурс домашнее задание. Конкурс оценивается по пятибалльной  системе. Командам было дано задание ответить на вопросы по биографии Д.И. Менделеева.

 

Подведение итогов. Рефлексия.

 

Тема: Реакции ионного обмена.

Цель урока: 

закрепить и расширить знания об особенностях и условиях протекания реакций ионного обмена, закрепить умения составлять ионные уравнения, формировать умение предвидеть вероятность протекания реакций в растворах, развивать и мыслить творчески и нестандартно. Формировать учебно-познавательные, информационные, коммуникативные компетентности.

Задачи:

• совершенствовать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений реакций. 

• продолжать формировать умение анализировать полученную информацию, применять при высказывании суждений ранее полученные знания, 
• совершенствовать навыки решения практических задач; 
• воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, способствовать развитию безопасного и аккуратного выполнения химических опытов и бережного отношения к окружающей среде.

Ожидаемые результаты учебных достижений.

 Ученик:

 Распознает, называет, дает определение реакциям ионного обмена;

Обосновывает суть реакций ионного обмена;

Приводит примеры и записывает реакции обмена в полной и сокращенной ионных формах.

Реактивы и оборудование:

растворы CuSO 4; NaOH; HCl; Na 2CO3; фенолфталеиновая бумага, пробирки.

Ход урока

• Организационный момент

Эмоциональный настрой класса.

— Доброе утро, ребята! Пусть оно действительно будет для нас сегодня добрым.
— Какое у вас настроение? Ваше настроение я предлагаю вам выразить при помощи фишек разного цвета, которые лежат у вас на парте. Красная фишка настроение отличное, зелёная хорошее, синяя так себе.
— Я тоже покажу вам своё настроение.
— Ребята, я вижу, не у всех настроение в начале урока отличное, но давайте проведём наш урок так, чтобы в конце урока у всех ребят нашего класса настроение было прекрасное.

2. Актуализация опорных знаний

Фронтальный опрос:

1. Что такое электролитическая диссоциация?
2. Что такое электролиты и неэлектролиты. Примеры
3. По степени диссоциации какие бывают электролиты.

Задание № 1. «Закончите предложение одним словом». (По цепочке на местах заканчивают предложение).
1.  Положительно заряженный электрод — …(анод).
2.  Отрицательно заряженный электрод — …(катод).
3.  Направленное движение заряженных частиц — …(электрический ток).
4.  Положительно заряженные частицы -…(катионы).
5.  Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).
6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…(электролиты).
7. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты).
8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

9. Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями – ….(ионные)
10. Заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов …(ионы)
11. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты…  (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
12. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания?… (ионы металла и ионы ОН-1групп)
13. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? …(ионы металла и ионы кислотного остатка)

Задание №2  «Куча мала». 

На доске беспорядочно записаны формулы ионов: Ca2+; K+ ; CI— ; Mg2+; SO42-; CO32-; Fe3+; OH

Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам. К доске приглашается один учащийся. Проверяем правильность выполнения. 

Задание №3. 

Написать на доске  уравнения электролитической диссоциации

1ученик:

а)карбонат калия

б)гидроксид    натрия

в)соляная кислота

г)сульфат алюминия

д)хлорид бария  

2ученик   

а) гидроксид бария

б) нитрат магния

в) азотная кислота

г) ортофосфат калия

д) сульфит   железа ( III)   

Задание №4. Химический диктант («Да», «Нет»). Самоконтроль, взаимоконтроль. Вопросы выводятся на экран через проектор.

№	Утверждение	Ответ
	Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток	Да
	Неэлектролиты — вещества, которые в кристаллическом виде не проводят электрический ток	Нет
	Слабые электролиты – это электролиты, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы	Нет
	К электролитам относятся растворимые соединения соли, кислоты, основания	Да
	Свойства водных растворов электролитов определяются свойствами ионов	Да
	Электролитической диссоциацией называется процесс распада вещества на молекулы при растворении в воде	Нет
	С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид анионы	Да
	Общие свойства кислот обуславливают катионы кислотных остатков	Нет
	Соль – электролит, который диссоциирует на катионы кислотного остатка и анионы металла	Нет
	Неэлектролиты — вещества, растворы  или расплавы которых   не проводят электрический ток	Да
	Сильные электролиты имеют степень диссоциации больше 30%	Да
	К сильным электролитам относятся все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания	Да

Критерии оценивания:

«5» — 12-11 правильных ответов

«4» — 9-10 правильных ответов

«3» — 7-8 правильных ответов

 Поднимите руки те, кто написал диктант на «5».

На «4».   

На «3».

 На «2» написавшие есть?

III. Мотивация учебной деятельности учащихся.

 Давайте теперь попробуем сформулировать тему нашего урока. Мы с вами выяснили, что растворимые кислоты, соли и основания это сильные электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. Отсюда мы можем сделать вывод ,что в реакциях  между этими веществами будут участвовать ……

Ответ: ионы

Значит тема нашего урока «Реакции ионного обмена». (запишите тему урока в тетрадях).

Что же вы хотите узнать о реакциях  ионного обмена?

(-Как протекают реации  ионного обмена?

-При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

— Как составляются полные ионные уравнения?

— Как составляются краткие ионные уравнения?

— Будут ли задания по этой теме на ЕГЭ?)

Ответы на все эти вопросы мы сегодня получим. 

Все вы сегодня будете мини- экспериментаторами  и  сможете ответить на поставленные вопросы. Но перед тем, как приступить к лабораторной работе хочу рассказать вам одну  историю.

В 19 веке занятия химией были весьма опасным делом. История науки изобилует примерами несчастных случаев, нередко со смертельным исходом, в результате взрывов, пожаров и отравлений в химических лабораториях и на химических производствах.

 Часто химики прошлого, задыхаясь от ядовитых паров, со слезами на глазах выбегали из своих лабораторий, чтобы вдохнуть глоток свежего воздуха и прийти в себя, но, чуть отдышавшись, опять возвращались на рабочее место, проводя новые и новые опыты, проверяя свои догадки и предположения. Теоретические представления были развиты еще слабо, и, ставя эксперимент, химик часто не знал, к каким последствиям могут привести его исследования.  Как-то раз один знакомый известного французского химика Шарля Вюрца (1817-1884) застал его нервно расхаживающим перед своей лабораторией. На вопрос о том, что тот делает, Вюрц нехотя ответил: — Ожидаю результатов своего опыта.

Чтобы избежать подобных несчастных случаев, давайте повторим технику безопасности при работе в лаборатории 

1. Практическая часть

Ребята, а теперь давайте с вами проведем небольшую практическую работу. 

Но для начала повторим технику безопасности.

 

Правила техники безопасности

1. 1. Наливать вещества можно только над специальным лотком.
2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества. 
3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды. 
4. При проведении эксперимента отложить на край стола тетради и учебники. 

Учащиеся выполняют химический эксперимент по группам, пользуясь инструктивными карточками. В группах отвечают на вопросы, оформляют работу. После выступают с отчетом перед остальными учащимися.

Лабораторный эксперимент№1: Реакции, идущие с образованием нерастворимого вещества.

Сливаем раствор сульфата меди (голубого цвета) и прозрачный гидроксид натрия.

CuSO4  +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH— → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓

Беседа по вопросам:

Какое вещество выпало в осадок?  (Ответ: гидроксид меди)

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. 

Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте. 

Лабораторный эксперимент№2: Реакции, идущие с образованием газа.

Задание: Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCl.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl—  =  2Na+ + Cl— + H2O + CO2
CO 32- + 2H+ = H2O + CO 2↑

Беседа по вопросам:

1. Какой газ образовался?  (Ответ: оксид углерода (IV)
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. 
3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.
4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте. 

Лабораторный эксперимент№3: Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O

OH– + H+ = H2O

      Беседа по вопросам:

1. Какое  малодиссоциирующее  вещество образовалось?  (Ответ: вода)
2. Составьте   уравнение реакции в молекулярном виде. 
3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.
4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Выступления учащихся. После каждого опыта, на доске показать, как надо составить ионное уравнение. При составлении ионных уравнений пишется 3 уравнения.

     При составлении реакций ионного обмена надо пользоваться таблицей растворимости солей, оснований и кислот в воде. 

Вывод:

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1) если выпадает осадок;

2) если выделяется газ;

3) если образуется малодиссоциирующее вещество.

Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие. 

V.Физкультминутка

Давайте немного с вами отдохнем. На мои предложения вы хлопаете в ладоши, если ответ положительный, и топаете ногами, если ответ отрицательный.

1. Реакции ионного обмена необратимы, если меняется окраска раствора. (-)
2. Реакции ионного обмена необратимы, если выпадает осадок.(+)
3. Раствор сахара является сильным электролитом. (-)
4. Реакции ионного обмена необратимы, если выделяется газ. (+)
5. Раствор хлорида натрия проводит электрический ток (+)

Молодцы. А сейчас глазами нарисуйте 3 круга по часовой стрелке и 3 круга против  часовой стрелке. Ну что немного отдохнули, продолжаем дальше работать.

1. Закрепление и углубление знаний: упражнение 2 на стр.91 в учебник

Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: на оценку «3» надо выполнить задания 1,2

на «4»-1,2,3 и на «5»- 1,2,3,4 и дополнительное уравнение 5

1) NaOH + H3PO4  = 

2) Na2CO3 + H2SO4  = 

3) AgNO3 + HCl =

4) NaOH + H2S = 

5) AlCl3 + KOH = 

 VII. Домашнее задание §20, стр. 92 упр.2, 3 и тесты  для слабых учеников на стр.93

VIII. Рефлексия

Продолжите фразы:

1.На уроке я работал….

2.Своей работой на уроке я….

3.Урок для меня показался….

4.За урок я….

5.Мое настроение…..

6.Материал урока мне был…..

7.Домашнее задание мне кажется …..

 IX.Итог урока.

 Мы цели достигли. Благодарю!

Инструктивная карта

Лабораторный эксперимент№1: Реакции, идущие с образованием нерастворимого вещества.

Сливаем раствор сульфата меди 1мл (голубого цвета) и прозрачный раствор гидроксид натрия 1мл. 

Беседа по вопросам:

Какое вещество выпало в осадок?  (Ответ: гидроксид меди)

Составьте  уравнение реакции в молекулярном виде. 

Составьте  уравнение реакции в полном ионном виде.

Составьте  уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте. 

Инструктивная карта

Лабораторный эксперимент№2: Реакции, идущие с образованием газа.

Задание: Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCl. Раствор соляной кислоты 1мл, приливают к 1 мл  раствора  карбоната натрия

Беседа по вопросам:

1. Какой газ образовался?  (Ответ: оксид углерода (IV)
2. Составьте  уравнение реакции в молекулярном виде. 
3. Составьте  уравнение реакции в полном ионном виде.
4. Составьте  уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте. 

Инструктивная карта

Лабораторный эксперимент№3: Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества : к раствору гидроксида натрия  1 мл,  добавляем несколько капель фенолфталеина,  наблюдается изменение цвета раствора на малиновый. Затем приливаем раствор соляной кислоты 1 мл. 

      Беседа по вопросам:

1. Какое  малодиссоциирующее  вещество образовалось?  (Ответ: вода)
2. Составьте  уравнение реакции в молекулярном виде. 
3. Составьте  уравнение реакции в полном ионном виде.
4. Составьте  уравнение реакции в сокращенном ионном виде.