автор: Барон Ольга Анатольевна
Учитель химии МБОУ «Центр образования»
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Автор разработки: Учитель химии Барон Ольга Анатольевна
11 класс
Учебник: О.С. Габриелян/ базовый уровень. — М. :Просвещение, 2021г.
Тема урока: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Цель урока: Обобщение знаний о строение атома, химических элементах и их классификации. Формирование умения составлять электронные формулы атомов химических элементов раскрывать научное и мировоззренческое значение Периодического закона.
Планируемые образовательные результаты:
Предметные
Умения определять и объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, валентные электроны, номера периода, номера группы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атомов; определять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в малых периодах и в главных подгруппах; умения составлять электронные и графические формулы атомов химических элементов; аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации; понимать объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д. И. Менделеева.
Метапредметные
Умения осуществлять моделирование с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме; различать естественную и искусственную классификации; устанавливать причинно-следственные связи, анализировать и создавать обобщения, делать выводы; интерпретировать и использовать информацию, представленную в табличной форме.
Личностные
Понимание единства естественнонаучной картины мира.
Проблемный вопрос урока: В периодической системе заряды атомных ядер химических элементов возрастают монотонно, а свойства элементов и образованных ими веществ изменяются периодически. Почему?
ХОД УРОКА
I.Организационный момент
(постановка целей и задач урока, определение темы урока по наводящему вопросу – Графическое выражение периодического закона это- )
- Проверка домашнего задания
(Вопросы задает учитель, обучающиеся работают письменно)
1) Какие частицы называются изотопами?
2) Что такое химический элемент?
3) Нуклоны это- ?
4) Перечислите уровни строения вещества
5) Чему равна атомная единица массы нейтрона?
(осуществляется взаимопроверка ответов домашнего задания, учащиеся меняются ответами, проверяют и выставляют оценки самостоятельно)
- Актуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодической системе Д. И. Менделеева.
(Обучающиеся делятся на 4 группы, каждая группа выполняет лабораторный опыт)
Лабораторный опыт. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
(Смоделируйте построение Периодической системы Д. И. Менделеева. Для этого учитель выдает готовые карточки 20 штук, элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й. На каждой карточке указаны химический символ, название, относительная атомная масса, формула высшего оксида, гидроксида (в скобках учащиеся самостоятельно указывают их характер – основный, кислотный или амфотерный), формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).
Задание: Перемешайте карточки, а затем расположите их в ряд по возрастанию относительных атомных масс элементов. Сходные элементы с 1-го по 18-й расположите друг под другом: водород над литием и калий под натрием, соответственно, кальций под магнием, гелий под неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона. Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов. Объясните причину этого явления.) Обучающиеся выполняют задания, делают выводы.
III. Введение в тему
Учитель работает у доски, обучающиеся в тетради.
Опираясь на химический элемент (Хлор) вместе перечисляют физический смысл порядкового номера химического элемента (кол-во электронов, протонов и вычисление количества нейтронов); номер группы и соответственно валентные электроны; номер периода и количество энергетических уровней.
Рассматривают закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, проявляемые в пределах 3 периода (металлические и неметаллические свойства, высшая степень окисления, степень окисления в летучих водородных соединениях, осно́вные и кислотные свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов).
Работая с учебником, раскрываем понятие электронное облако или орбиталь; типы электронных орбиталей; производим расчет количества электронов на орбитале по формуле 2n2.
Для элемента хлора делаем запись электронной и графической формулы атома химического элемента.
- Рефлексия.
Работая в микрогруппах.
Обучающиеся выполняют самостоятельную работу по выданной им карточке с заданием и заданным химическим элементом.
(1. Выполняют описание химического элемента по плану.
- Делают запись электронной и графической формулы атома химического элемента.
- Делают выводы о металлических и неметаллических свойствах в группе и периоде, к которым относится заданный химических элемент.)
- Подведение итогов
Учитель и ученики проверяют правильность выполнения заданий, выставляются оценки за работу в группах.
Каждая группа обучающихся устно отвечает на проблемный вопрос урока.
Домашнее задание: параграф 2, выполнить задания: № 5—7,8.
