автор: Орлова Светлана Валентиновна
методист ГБОУ школа №461 Санкт-Петербурга
Технология проблемного обучения в практике работы ШМО учителей химии
Технология проблемного обучения в практике работы ШМО учителей химии
В соответствии с Концепцией модернизации российского образования целью модернизации является повышение качества образовательного процесса, первостепенное значение отводится задаче развития у обучающихся, будущих специалистов, творческого общего и профессионального мышления, способности самостоятельно и быстро ориентироваться в проблемах науки, техники и производства. Один из методов развития у учащихся самостоятельного творческого мышления выступает технология проблемного обучения.
Постановкой проблем, проблемных вопросов или проблемных ситуаций учитель создает определенные организационные условия для активизации мыслительной деятельности учащихся, стимулируя поиск недостающих знаний для разрешения познавательного противоречия.
Технология проблемного обучения позволяющих развивать творческий потенциал и личностные возможности учащихся, потому что размышлять человек начинает в тот момент, когда ему необходимо что-либо понять. В рамках проблемного обучения такая необходимость возникает чаще и лучше всего. Проблемные уроки способствуют активизации познавательного потенциала обучения, обеспечивают самостоятельную поисковую деятельность и высокий познавательный уровень, личностную включенность всех участников в процесс обучения, его практическую направленность.
К основным методам технологии проблемного обучения можно отнести: проблемное изложение, проблемный вопрос, ситуации неопределенности, поисковую беседу, самостоятельную поисковую и исследовательскую деятельность учащихся. Рассмотрим некоторые примеры из практики использования технологии проблемного обучения на уроках:
1) проблемный вопрос: почему в молекуле спирта атом водорода гидроксогруппы более подвижен?
По значениям электроотрицательности атомов студенты самостоятельно находят, что электронная плотность в молекулах спирта сдвинута в сторону атома кислорода, поэтому в молекуле спирта водород гидроксогруппы заряжен частично положительно, а кислород – частично отрицательно. Возникает необходимость объяснения сущности взаимного влияния атомов.
2) ситуации неопределенности
Ситуации неопределенности обычно предполагают задания с недостаточными или избыточными данными. Например, при изучении темы «Атомы химических элементов» 8 кл. включаются такие задания:
- Какое понятие лишнее в ряду: а) вода, горка, лед, пар; б) пакет, миска, кружка, полиэтилен; в) кольцо, медь, золото, серебро.
- Вместо пропусков вставьте термины «вещество» или «тело»: а) при обычных условиях…………имеет определенную форму и объем; б) …………может быть в разных агрегатных состояниях; в) …………..обладает электропроводностью; г)…………….состоит из……………
2) проблемное изложение влияния строения вещества на его свойства
Рассмотрение свойств веществ через их строение в какой – то степени устраняет формализм в изучении химических свойств спиртов. Химические свойства этанола рассматриваются в постоянной зависимости от строения, в сопоставлении с предельными углеводородами, разница в свойствах заключается в разнице строения и связаны в основном с наличием гидроксогруппы как функциональной группы. При демонстрации опыта взаимодействия спирта с кислотой и гидроксида натрия с кислотой обращаем внимание на продолжительность этих реакций. Реакции со спиртами протекают медленно, а реакции со щелочами – мгновенно. Этим сравнением устраняется часто допускаемая ошибка о тождественности группы – OH щелочей и функциональной группы спиртов.
3) самостоятельная поисковая и исследовательская деятельность на выведение молекулярной формулы вещества
Исходя из валентности элементов и найденной формулы, строят возможные структурные формулы. Создается проблема, так как из теории возможны два следствия. Возникает необходимость установления истинной формулы. В одном из случаев атом водорода имеет особое положение, атом водорода, соединённый с атомом углерода через кислород, должен иметь свойства, отличные от других атомов, непосредственно связанных с углеродом. При постановке количественного опыта вытеснения водорода из этилового спирта натрием учащиеся убеждаются, что из каждой молекулы спирта натрием вытесняется один атом водорода, и на этом основании делают вывод о единственно возможной структурной формуле.
4) поисковая беседа при изучении периодического закона Д.И. Менделеева
При рассмотрении классификаций химических элементов, для выявления группы переходных элементов предлагается провести анализ гидроксида цинка. Осадок подвергают действию кислоты, на основе чего делают вывод о принадлежности элемента, входящего в состав гидроксида, к металлам. Растворение осадка гидроксида цинка в щелочи ведет к возникновению новой проблемы: к металлам или неметаллам следует отнести цинк, если по физическим свойствам он металл, а по характеру гидроксида неметалл? Учитель сообщает сведения о других элементах, оксиды и гидроксиды которых проявляют двойственную противоречивую природу, т.е. являются амфотерными (алюминий, сурьма, олово). Так учащиеся подводятся к выводу, что в рассмотренной классификации нет места для элементов, соединения которых амфотерны, отнесение элемента по физическим свойствам простого вещества к металлам или неметаллам не дает возможности правильно предсказывать характер его соединений, наряду с типичными металлами и неметаллами существуют вещества, совмещающие и те и другие признаки. Такой подход дает возможность учащимся понять, зачем нужна классификация в науке, убеждает их в неправильности рассмотренной ранее классификации как не отражающей связи между элементами, о существовании которой они получили некоторое представление.
5) самостоятельная поисковая и исследовательская деятельность учащихся
а) сравнить растворимость этанола и глицерина и решить вопрос: как увеличение числа гидроксогрупп влияет на растворимость в воде глицерина? Вывод: растворимость в воде глицерина хорошая.
б) сравнить горение пропанола и глицерина и решить вопрос: как влияет на горючесть спиртов увеличение числа гидроксогрупп в молекуле глицерина? Вывод: глицерин в отличие от пропанола горит несветящимся пламенем.
в) исследовать влияние гидроксогрупп на способность спиртов к окислению. Взять по 10мл глицерина и пропанола, добавить примерно по столько же раствора перманганата калия. Вывод: наблюдения показывают, что глицерин, имеющий в молекуле три группы — OH более быстро окисляется, чем пропанол.
Возможности использования технологии проблемного обучения на уроках химии для развития интеллектуального и творческого мышления учащихся, их самостоятельности и оперативности практически безграничны и дают хорошие результаты, что в целом работает на повышение качества образовательного процесса.
