автор: Игнашева Валентина Владимировна
учитель МБОУ «Средняя школа №2 г. Грязовеца»
Конспект урока химии в 9 классе «Углекислый газ»
Технологическая карта урока химии в 9 классе
Учителя химии Игнашевой Валентины Владимировны МБОУ «Средней школы №2 г.Грязовца»
Тема урока: «Углекислый газ»
Цель: сформировать знания об оксиде углерода (IV).
Задачи:
Обучающая – углубить и обобщить знания о углекислом газе, рассмотреть химические свойства , способы получения и применении углекислого газа качественную реакцию на оксид углерода (IV) .
Воспитывающая – продолжить формированию научного мировоззрения, формировать умение устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ, физиологическое действие на организм человека.
Развивающая — способствовать развитию логического мышления (умения сравнивать, обобщать, делать выводы).
Формируемые УУД:
Познавательные УУД: физические и химические свойства, применение оксида углерода (IV),составление уравнений реакций и решение логических задач.
Коммуникативные УУД: добывать недостающую информацию с помощью логических суждений, формулируют свои мысли, участвуют в совместной деятельности, учебном диалоге.
Регулятивные УУД: планируют свои действия в соответствии с поставленной целью, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале.
Тип урока: Комбинированный частично поисковый урок.
Технология обучения: проблемного обучения
Форма организации ПД: фронтальная, индивидуальная, парная.
Метод обучения: словесные (беседа), работа с наглядными материалами, практические, демонстрационный эксперимент, частично- поисковый.
Необходимое оборудование и реактивы: компьютер, проектор, экран, презентация, раздаточный материал. Аппарат Киппа, заправленный мрамором и раствором HCl, раствор Ca(OН)2, пипетка, колба, стаканы, свеча, спички, лучинки, индикаторы, пластиковые трубочки, колба, стеклянные стаканы.
Ход урока
| Этапы урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| Организационный момент.
(1 мин.) |
Приветствие. Проверка присутствующих. | Приветствие. |
| Введение в тему урока.
( 3 мин.) |
Для того, чтобы сформулировать тему нашего урока вам необходимо отгадать загадку. (Слайд 1)
Чтоб появиться я сумел, О каком соединении идет речь? Назовите формулу. Запишите тему урока: «Углекислый газ». |
Слушают и отгадывают загадку.
— Углекислый газ. — СО2 Записывают тему урока |
| Актуализация опорных знаний, постановка цели и плана урока.
(2 мин.) |
Что вы уже знаете о углекислом газе?
Вы уже очень много знаете о нем. А что вам неизвестно и хотелось бы узнать о нем? Какую цель мы поставим перед собой? Каким планом мы пользуемся для изучения сложных веществ? (Слайд 2) Изучение этих свойств и будет задачами нашего урока, а все ваши знания о углекислом газе нам помогут в их изучении. |
Высказывают предположения.
— физические свойства — химические свойства — получение — применение — значение |
| Изучение нового материала. (в том числе с помощью проблемных ситуаций и демонстраций)
(29 мин.) |
Давайте задумаемся, если СО2 выделяется в процессе дыхания живых существ, необходим растениям, входит в состав воздуха, он должен быть безопасен для нашего организма.
Для чего тогда рекомендуют проветривания? Заслушаем сообщение ученика о влиянии СО2 на организм человека. (Слайд 3) Как говорил Д.И. Менделеев: «не бывает вредных веществ, бывают вредные количества..» Запишите ПДК (СО2) = 30 мг/м3 Большинство живых существ выделяют углекислый газ, а как мы можем получить его в лаборатории? На столах у вас есть карточки с названиями веществ, а на демонстрационном столе вещества. Давайте найдем те вещества, из которых можно получить СО2. Напишем химическую реакцию на доске. Запишите : Способы получения углекислого газа. (Слайд 4) На слайде вы видите и другие способы получения углекислого газа. Как лучше получать CO2 в промышленных масштабах? Сегодня мы будем получать СО2, используя мрамор и кислоту. Почему это возможно? У вас на столах есть лотки с образцами пород: мрамора, известняка и мела. У них одна формула, какая? Итак, получим СО2 и исследуем его свойства. (Слайд 5) Имеет ли СО2 вкус, цвет запах? Как же мы определим его наличие? Как мы определяли наличие других бесцветных газов (О2, Н2)? Проверим, как относится СО2 к горению. (демонстрационный эксперимент 1 «тушение горящей лучинки в стакане с СО2») О чем это свидетельствует? Еще 1 физическое свойство мы с вами наблюдали но не назвали. Проведем еще один эксперимент. (демонстрационный эксперимент 2 «тушение свечи перелитым в стакан углекислым газом») Свеча потухла. О чем это свидетельствует? Сосчитаем молекулярную массу СО2 и докажем это еще раз. А Мr(воздуха)=29, то есть, углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза. СО2 при обычных условиях газ. Но мы знаем, что любое вещество можно получить в трех агрегатных состояниях. О других агрегатных состояниях мы послушаем сообщение. (сообщение ученика о твердом и жидком СО2) (Слайд 6) Растворяется ли СО2 в воде? Что образуется при растворении? Откройте газированную воду . Что происходит? Какой газ выходит? Воду газируют углекислым газом. Напишем реакцию. Мы переходим к химическим свойствам СО2 К каким оксидам относится СО2 и почему? (Слайд 7) Давайте предположим с чем будет взаимодействовать кислотный оксид. — с Ме (не характерно, исключение) Для написания следующей химической реакции я предлагаю ознакомиться с отрывком из романа А.К. Дойла. (Слайд 8) Объясните, что могло быть поглотителем продуктов дыхания? Из какого класса соединений могло быть это вещество? Проверим ваше предположение. Проведем эксперимент с известковой водой – это растворимое основание, щелочь, гидроксид кальция. Сможет ли щелочь поглотить СО2 из легких? (демонстрационный эксперимент 3 «Помутнение известковой воды») Что происходит с известковой водой? Какой это признак химической реакции? Значит происходит химическая реакция, поглощается СО2 ? Запишем реакцию на доске. Реакцию с основным оксидом, так же запишем. Что общего в этих реакциях? К какому классу он относится? Будет ли взаимодействовать СО2 с солями? А будет ли СО2 взаимодействовать с полученной нами солью? Проверим. (Демонстрационный эксперимент 4 «Обесцвечивание известковой воды») В колбу с помутневшей известковой водой пропускаю СО2 из аппарата Киппа. Что наблюдаете? Является ли обесцвечивание раствора признаком реакции? Какой продукт образуется? Обратимся к таблице растворимости. СаСО3 – нерастворимая соль, какие еще соли может образовывать угольная кислота, если она двухосновная? (Слайд9) Реакция протекает обратимо. У СО2 есть еще одно специфическое свойство взаимодействие с магнием. Когда магний сгорает на воздухе с чем он взаимодействует? Что образуется? (Слайд 10) Посмотрим видео реакции. Обратите внимание на продукт реакции — оксид магния. Выделяется большое количество тепла и света. О чем это нам говорит? Где содержится магний в быту? Где мы можем видеть как он горит? Будем ли мы тушить их углекислотным огнетушителем. Почему? |
Высказывают предположения. Слушают сообщение. Записывают ПДК (СО2) = 30 мг/м3 Высказывают предположения. 1 ученик у демонстрационного стола с реактивами, остальные за партами с карточками ищут формулы веществ из которых можно получить СО2. 1 ученик записывает на доске, остальные в тетради. Способы получения: 1. из солей CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O Предполагают. Записывают реакции в тетрадь. 2. Обжиг известняка, угля CaCO3 t=1200˚C→ CaO + CO2 C + O2 → CO2 -Одна формула. -СаСО3 Записывают заголовок : Физические свойства. -Нет. Н2 — горит О2 – поддерживает горение — Лучинка тухнет В стакане есть углекислый газ, он не поддерживает горение. Наблюдают эксперимент, делают предположения. Газ удалось перелить в стакан. Углекислый газ тяжелее воздуха. Ответ с места : Мr(СО2)=44 Записывают в тетрадь: углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза. Слушают сообщение. Записывают. -Да -Угольная кислота. Ученик открывает бутылку с газированной водой. Один человек на доске остальные в тетради записывают: Химические свойства: 1. СО2 + Н2О ⬄ Н2 СО3 К кислотным, т.к. растворяясь в воде образует кислоту. Смотрят на схему в презентации, предполагают и записывают в тетрадь. — с основанием — с основным оксидом — с солями (более слабых кислот) — с Ме (не характерно, исключение) Один ученик с места читает отрывок романа со слайда. В романе А. Конан Дойла «Маракотова бездна» есть эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана: «Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона поднималась все выше и выше.» Из критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый привязал нам по два ящичка на плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхъестественного, ничего противоречащего законам природы: один из ящичков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем продуктов дыхания.» Делают предположения. Ученик записывает формулу на доске Са(ОН)2 Ученик получив краткий инструктаж, вдувает через трубочку воздух в колбу со свежей известковой водой. — Вода мутнеет — Выпадение осадка — Да, происходит Один ученик на доске, остальные в тетради: 2. Са(ОН)2 + СО2 => СаСО3 + Н2О 3. СаО +СО2 =>СаСО3 — Одинаковый продукт — Соли — Да Предполагают. — Обесцвечивание раствора. Да — Кислые Записывают: 4. CO2 + CaCO3 + H2O ⬄ Ca(HCO 3) 2 5. CO2 + 2Mg → C + 2MgO + Q — С кислородом. Оксид — Магний горит в углекислом газе. — Бенгальские свечи, фейерверки. — Нет, магний горит в углекислом газе. |
| Рефлексия.
Закрепление и выводы. (3мин.) |
Итак что мы сегодня изучили?
Чего нового узнали о углекислом газе? Что нам помогло в приобретении этих знаний? |
Работают с планом. Высказывают предположения. |
| Оценки за урок. Д/з
(2 мин.) |
Выставление оценок
(Слайд 11) |
Запись Д/з. |
