автор: Яценко Алёна Игоревна
учитель химии МБОУ СОШ №80 им.В.П.Кузнецова Купинского района Новосибирской области
Разработка урока по химии в 7 классе «Массовая доля химического элемента в сложном веществе»
Разработка урока по химии в 7 классе
«Массовая доля химического элемента в сложном веществе»
Выполнила Яценко Алёна Игоревна,
учитель химии первой категории
МКОУ СОШ №80 им.В.П.Кузнецова
Тема «Массовая доля химического элемента в сложном веществе».
Цели:
Личностные: формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной деятельности.
Предметные: развитие умений решать химические задачи.
Метапредметные: совершенствование умений выделять проблему, формулировать вопросы, развивать умение анализировать, умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, делать выводы, совершенствовать вычислительные навыки.
Задачи:
Личностные: строить продуктивное общение в процессе работы в группе.
Предметные: научиться самостоятельно решать задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества,
Метапредметные: вывести формулу, решать задачи на применение формул, решать комбинированные задачи.
Тип урока: формирование умений и навыков.
Формы проведения урока: фронтальный опрос, решение задач, работа с учебником, работа в парах.
Планируемые результаты учебных достижений
Структура урока:
. Девиз «Умение решать задачи – это искусство, что приобретается практикой»
Д. Пойа Слайд1
1.Актуализация опорных знаний и практического опыта учеников
1.Фронтальный опрос:
— Что такое относительная атомная масса?
— Что такое молекулярная масса?
— Как найти молекулярную массу?
2.Работа в группах. Соотнесите молекулярные массы и формулы. Слайд 2.
1) H2O а) 58,5
2) NaCl б) 160
3) NH3 в) 17
4)Са(ОН)2 г)106
5) Na2CO3 д) 103
6) Br2 е) 57
7) NaBr ж) 18
-Найдите в таблице соответствующие значения молекулярных масс и букв, впишите слово. Слайд 3.
| а | б | в | г | д | е | ж | |
| 1 | 13(а) | 59(т) | 123(п) | 87(ф) | 36(к) | 74(о) | 18 (п) |
| 2 | 58,5(р) | 98(р) | 178(м) | 75(б) | 38(и) | 95(ц) | 115(т) |
| 3 | 45 (б) | 34(и) | 17(о) | 57(в) | 39(з) | 50(т) | 137(н) |
| 4 | 49(д) | 32(ш) | 245(у) | 66(я) | 58(ю) | 57(ц) | 165(а) |
| 5 | 65(л) | 76(о) | 321(ь) | 106(е) | 114(л) | 125(у) | 160(о) |
| 6 | 90(ж) | 160(н) | 61(ч) | 21(р) | 152(в) | 181(ы) | 64(б) |
| 7 | 87(э) | 82(а) | 93(с) | 12(ф) | 103(т) | 324(л) | 91(д) |
| Впишите слово |
(процент) Слайд 4
-Где вы в жизни встречались с процентами?
-Что вы знаете о процентах? (сотая часть; обозначается знаком «%»; используется для обозначения доли чего-либо по отношению к целому)
- Сообщение темы, целей и задач урока.
— В химии тоже работают с процентами. Математика для химиков – это, в первую очередь, полезный инструмент решения многих химических задач. Очень трудно найти какой-либо раздел математики, который совсем не используется в химии.
— И темой сегодняшнего урока будет «Массовая доля химического элемента в сложном веществе». Слайд 5.
- Изучение нового материала:
- Актуализация опорных знаний учеников
— Для того чтобы перейти к нашей новой теме, необходимо вспомнить такое математическое понятие как доля. Что такое доля? Слайд 6.
— Доля-это часть от целого, которое можно выразить в виде:
-простой дроби;
-десятичной дроби;
-процентов.
-И вы помните, чтобы получит ответ в процентах необходимо десятичную дробь умножить на 100%.
2.Первичное усвоение знаний
-В химии тоже есть понятие доля — массовая доля элемента в соединении. Это содержание элемента в составе вещества.
— Как рассчитать массовую долю?
-Решите простую задачу: Слайд 7
В ящике 2 зеленых шарика и 1 синий шарик. Зеленый шарик весит 10 гр, а синий шарик 50 гр. Какова массовая доля зеленых шариков? (28,6%)
-Рассмотрим молекулу воды. Она состоит из «шариков» кислорода и водорода. Массу этих «шариков» где вы можете посмотреть?
-Найдите массовую долю водорода в молекуле воды. Как вы это сделаете?(11,1%) Слайд 8.
-Сделайте вывод, что же такое массовая доля элемента в химии. (Массовая доля элемента – это отношение массы этого элемента к массе соединения.)
-Выпишите формулу для нахождения массовой доли вещества и химического элемента из учебника с.60-61. Слайд 9
- Первичное закрепление знаний
— Решите задачу: Слайд 10.
1) В соединении массой 17г содержится 14 г атомов азота. Рассчитайте массовую долю атомов азота .
Дано: Решение:
m(N)=14г W(N)= m(N)/m(в-ва)
m(в-ва)=17г W(N)=14г/17г= 14/17=0,82=82%
W(N)=? Ответ: 14/17; 0,82; 82%
2) Известно, что в состав кости человека входят соли кальция, которые придают прочность нашему скелету. Определите процентный состав в фосфате кальция (Ca3(PO4)2). (39%, 20%,41%) Слайд 11.
3)Угарный газ и углекислый схожи между собой качественным составом, но отличаются количественным. Угарный газ – это окись углерода является ядовитым бесцветным и безвкусным газом, не имеющим запаха. Его химическая формула – CO. Углекислый газ — это газ необходим также для осуществления растениями фотосинтеза, его формула СО2. Определите, в каком из газов больше углерода? (СО- 43%, СО2 – 27%) Слайд 12
- Закрепление изученного материала
Работа в группах. Решение проблемной ситуации.
Проблема: 1. Чем можно объяснить, что в конце лета на огуречных грядках, когда урожай почти весь собран, встречаются огурчики — «уродцы»? Одни из них похожи на скрюченный перец (хвостики огурчиков тонкие и загибаются), другие — на непривлекательную грушу. Слайд 13.
(Ответ: Огурцы, похожие на скрюченные перцы, вырастают на грядках, когда растениям не хватает азота, а плоды напоминающие грушу, — если недостает калия растениям в больших количествах.)
2.Теперь представьте, что вы фермер и у вас в теплице появились огурцы, напоминающие грушу. Какие калийные удобрения вам лучше купить, для сохранения своего урожая.
Рассчитайте массовые доли калия в двух видах удобрений сульфате калия K2SO4и углекислом калии K2CO3
(в K2SO4 44,8%, в K2CO3 52,7%. Вывод: лучше купить K2CO3 )
- Рефлексия
— У вас на партах листочки с предложениями, завершите предложения
Сегодня на уроке мы узнали……………
Вызвало затруднение…
Мне это пригодится….
Я с легкостью……
-На следующем уроке мы продолжим изучение темы
- Домашнее задание
Параграф 11, №2,3.
